问题
多选题
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（ ）
A．Cu
B．A1
C．Zn
D．Mg
答案
根据质量守恒定律可知只要酸全参加反应产生的氢气就一样多，所以和铁质量相同的金属只要将酸全反应即可．
A、铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后天平会偏向放金属铜的一侧．故A不正确．
B、设和铁反应的稀硫酸中溶质质量为98g，恰好完全反应时铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x 98g
=56 x 98 98g
x=56g
设56g铝全参加反应消耗硫酸的质量为y
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 98
56g y
=54 56g 98 y
y＞98g，所以56g铝和烧杯稀硫酸反应时金属有剩余稀硫酸全反应，所以生成的氢气质量和右盘产生的氢气相同．反应前烧杯中物质质量相等，反应后烧杯中物质质量仍相等．故B正确．
C、设56g锌全参加反应消耗硫酸的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
56g z
=65 56g 98 z
z=
×98g＜98g56 65
所以56g锌和烧杯稀硫酸反应时稀硫酸有剩余，金属锌全参加全反应，所以生成的氢气质量小于右盘产生的氢气的质量，天平向左盘倾斜，故C不正确．
D、设56g镁全参加反应消耗硫酸的质量为a
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
56g a
=24 56g 98 a
a=
×98g＞98g56 24
所以左盘加入和右盘同样质量的镁时，稀硫酸全参加反应，金属有剩余，生成的氢气和右盘产生的氢气相同，故天平仍然平衡，故D正确．
故答案选BD．