利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量；

要得到0.2g氢气，需要6.5g锌，大于4.5g，所以另一种金属反应要得到0.2g氢气，需要金属的质量应小于4.5g；

A、得到0.2g氢气，需要1.8g金属铝，小于4.5g，故A正确；

B、得到0.2g氢气，需要2.4g金属镁，小于4.5g，故B正确；

C、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而金不和稀盐酸反应，4.5g的锌和金的混合物反应生成氢气的质量一定小于0.2g，故C错误；

D、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而铜不和稀盐酸反应，故4.5g锌和铜的混合物不可能得到0.2g氢气，故D错误；

故选AB．