问题 填空题

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据:

(1)求b、e的值:b=___,e=____。

(2)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___;80℃该反应的化学平衡常数K 为____。

(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)____。

A.向混合气体中再通入N2O4

B.保持容积不变,通入He

C.使用高效催化剂

D.降低温度

(4)如果在80℃时,将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

答案

(1)0. 4 ;0. 1

(2)0. 002mol/(L.s) ;1. 8

(3)AD

(4)大于

(5)

填空题
单项选择题