设纯铁56g产生氢气的质量为x，则有

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56            2

56g           x

56

56g

=

2

x

   x=2g

其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比铁弱，根据积累的解题规律，使用二价相对原子质量法，铝的二价相对原子质量为

27

3

×2=18，钠的二价相对原子质量为

23

1

×2=46，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，BCD的二价相对原子质量均比铁的小，故产生的氢气比铁多，故B、C、D错误，所以本题应选A．