假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．

M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑

x             2

m             y

x

m

=

2

y

y=

2m

x

通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小．

铝在形成化合物时的化合价为+3，所以为了达到统一的标准可以将铝元素的化合价转化为：+3×

2

3

=+2，所以其相对分子质量也可以变为：27×

2

3

=18，所以质量相同的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．

故选D．