金属与人类生活、生产密不可分．
（1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的______性质；专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母）______．
A．原子 B．元素 C．单质
（2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字母）______．
A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱
C．铝表面的氧化膜具有保护作用 D．铝有导电性
（3）如图为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A、B两条直线分别代表镁、铁、锌三种金属中的两种．
①A代表的是（填元素符号）______；
②写出B与盐酸反应的化学方程式______．
（1）铁锅炒菜是利用铁的导热性，使煤气燃烧放出的热量传递给菜，把菜炒熟，缺铁性贫血疾病的发生中的铁是指铁这一类原子的总称，具有相同核内质子数的一类原子的总称是元素，所以缺铁性贫血中的铁是指铁元素；
（2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，这一层氧化膜使内部的铝与外界的空气隔绝，对内部的铝起到保护作用；所以铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀；
（3）①设生成0.2g氢气需要镁的质量为X，需要铁的质量为Y，需要锌的质量为Z，则：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
X 0.2g
根据：
=24 2
解得X=2.4g；X 0.2g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
Y 0.2g
根据：
=56 2
解得Y=5.6g；Y 0.2g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
Z 0.2g
根据：
=65 2
解得Z=6.5g．由图象可知B要生成0.2g氢气需要消耗B的质量大约2g多，所以B是镁；A要生成0.2g氢气需要消耗A的质量大约6g多，所以A是锌；Z 0.2g
镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
故答案为：（1）导热；B；（2）C；（3）①Zn；②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．