把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则

M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑

x             2

5.60g        0.21g

解得X═53.3

即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．

A中锌的相对原子质量为65，故A错误．

B中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故B正确．

C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误．

D中铅的相对原子质量为207，故D错误．

故选B．