答案：B

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．

A、水中存在氢键，沸点相对较高；

B、L和Q形成的化合物为氯化钠；

C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；

D、L、T的离子电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．

解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．

A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H₂T＞H₂R，故A错误；

B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；

C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；

D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O^2-＜S^2-，所以离子半径Na⁺＜O^2-＜S^2-，即R＞T＞L，故D错误．

故选B．