问题
选择题
下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．熔点： Li<Na<K
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
答案
答案：C
A正确，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应元素的非金属性越强，因同周期从左到右元素的非金属性增强，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ；
B正确，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，对应元素的金属性越强，因金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性强弱为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
C错，碱金属的熔点从上到下逐渐降低；
D正确，氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，非金属性越强对应的氢化物越稳定。