问题
问答题
小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是______．
答案
假设这5.6 g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=65 6.5g 2 x
x=0.2g
依据金属与酸反应时生成的氢气质量=
×金属的质量，可得假设6.5g是铝、镁或铁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．金属的化合价 金属的相对原子质量
故答案为：铜；