问题 选择题

某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,下列说法不正确的是(   )

A.2y-x+z=8

B.y=4

C.R一定是硫元素

D.R一定处于第三周期

答案

答案:C

考点:

专题:元素周期律与元素周期表专题.

分析:根据化学式HxROY,可知R元素的最高正价为+(2Y-X);根据化学式HzR,可知R元素的最低负价为-Z.

1molHxROY比lmolHzR质量多64g,则相对分子质量HxROY比HzR大64.

A、最高正价与最低负价的绝对值等于8,据此判断.

B、根据相对分子质量HxROY比HzR大64,列出X、Y、Z关系式,结合最高正价与最低负价的绝对值等于8,进行计算.

CD、根据B中Y的值,代入关系式判断X、Z的关系进行讨论.

解答:解:根据化学式HxROY,可知R元素的最高正价为+(2Y-X);根据化学式HzR,可知R元素的最低负价为-Z.

1mol HxROY比l mol HzR质量多64g,则相对分子质量HxROY比HzR大64.

A、最高正价与最低负价的绝对值等于8,所以2Y-X+Z=8,故A正确;

B、设R的原子量为M,依题意:X+M+16Y=Z+M+64,即X+16Y-Z=64…①.

根据R元素的最高正价与最低负价的关系:(2Y-X)+Z=8…②.

①+②得:Y=4.

故B正确;

C、将Y=4代入B中①得:X=Z.

讨论:当X=Z=1时,化学式为HRO4、HR.R的最高化合价为+7,故R为Cl元素,位于第三周期第ⅦA族.

当X=Z=2,化学式为H2RO4、H2R.R的最高化合价为+6,故R为S元素,位于第三周期第ⅥA族.

当X=Z=3,化学式为H3RO4、RH3.R的最高化合价为+5,故R为P元素,位于第三周期第ⅤA族.

当X=Z=4,化学式为H4RO4、RH4.R的最高化合价为+4,故R为Si元素,位于第三周期第ⅣA族.

故C错误;

D、由C中分析可知,R元素处于第三周期,故D正确.

故选:C.

点评:考查元素结构与位置,关键根据信息讨论元素的可能情况,难度较大

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