问题
多选题
相同质量的含少量杂质a的锌和含少量杂质b的铁，当它们分别与足量盐酸反应后，等到氢气的质量相同，则a和b依次可能是（ ）
A．Fe，Al
B．Mg，Cu
C．Cu，Zn
D．Fe，Zn
答案
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
则
=65 6g
，解得x=2 x
g＜0.2g12 65
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
6g y
则
=56 6g
，解得y=2 y
g＞0.2g12 56
因为等质量的铝、镁、铁、锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，
故选：B、D．