问题
问答题
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 7.6 | 5.2 | 2.8 | 2.4 |
（2）该混合物粉末中另一金属为______
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．
×100%=24%2.4g 10g
故答案为：24%
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r
R+H2SO4═RSO4+H2↑
r 98
2.4g 50g×19.6%
=r 2.4g 98 50g×19.6%
解得：r=24
相对原子质量为24的元素是镁元素．
故答案为：Mg
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g．反应后生成的溶质为MgSO4．
设生成MgSO4的质量为x，生成H2的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120 2
150g×19.6% x y
=98 150g×19.6%
=120 x 2 y
解得：x=36g y=0.6g
C%=
×100%=23.0%36g 10g-2.8g+150g-0.6g
答：所得溶液中溶质的质量分数为23.0%