问题
问答题
有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥．兴趣小组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称是______，其目的是除去溶液中______．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______．
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为______（填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是______．步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是______．
（3）若溶液1和溶液2中溶质ZnSO4的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小关系是______；溶液3中的溶质是______（填化学式）．
答案
（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）滤液1中溶质只含有硫酸锌，而滤液2中有增加的锌与硫酸铜溶液反应生成的硫酸锌，故实验结果a、b的大小关系是 a＜b；而步骤Ⅱ中加入了过量的稀硫酸，故溶液3中的溶质是 ZnSO4和H2SO4．
故答案为：
（2）乙；金属铁会与硫酸反应生成FeSO4，引入新的杂质；保证将溶液里CuSO4中Cu完全置换出来（合理给分）
（3）a＜b；ZnSO4和H2SO4