问题
填空题
（16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式： 。
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
（3）已知298K时：
| 化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 电离常数 | K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11 | K＝1.75×10—5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
答案
（16分）
（1）
（2分）
（2）①H3BO3+OH–＝ [B(OH)4] – （2分）
② （8分） H3BO3 (aq)＋H2O (l)
[B(OH)4] –(aq)＋H＋(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L—1： 0.70 0 0
平衡时各物质浓度/ mol·L—1： 0.70－x x x
x2＝3.99×10–10 x＝2.0×10–5（mol·L—1）
（3）BD（4分）