问题
问答题
足量的稀盐酸与5.6克不纯铁粉完全反应后得到的0.19克氢气，则该铁粉中可能含的金属是______．
A．铝B．锌C．镁 D．______．
答案
假设5.6g全为纯的铁．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.2g＜0.19，假设铝、锌、镁的质量都为5.6g，再利用：氢气质量=
×金属质量，则可推测：杂质不与HCl反应或者杂质金属的相对原子质量大于铁的，所以应该是铜或者锌．金属的化合价 金属相对原子质量
故选：B，
补充D．铜．