问题
选择题
如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量随时间的变化图示．请根图示判断，三种金属X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Al
B．Mg、Al、Zn
C．Al、Mg、Zn
D．Zn、Mg、Al
答案
Mg、Al、Zn三种金属化合价均是+2，且质量相等，其相对原子质量分别是24、27、65，分别与足量稀硫酸反应，则依据氢气的质量=
×金属的质量和依据三种金属的活动性对反应速度，分析三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Zn；最多的为铝；金属的化合价 金属的相对原子质量
三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Zn，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，表现在图象中应该是斜率最大的物质；最慢的为锌．
故选：C．