钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是___________（填字母，下同）。
(2)实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。实验中产生的尾气能否直接排放 ，为什么？ 。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出②③两步的化学方程式 、 。
（3）某钢铁厂用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，请你一同
参与：
①称取生铁a g ，向A中加入 ，现象是 ，反应的化学方程式是： ；
②完全反应后量筒里的水为b L，产生氢气的密度为ρg／L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为 。
③如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（1）B
（2）防止爆炸 ； 不能，一氧化碳有毒防止污染空气
（3）①稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②1-56ρB/2（合理答案都给分）
③偏大
③偏小
解：（1）金属铁有导电性、硬度大、导热性等性质，铁锅是利用了铁的导热性，故选B；
（2）①实验过程中，先通入一氧化碳的目的是将玻璃管内空气排干净，防止CO与空气混合遇热爆炸，同时一氧化碳有毒，如果排放到空中会造成大气污染，所以要尾气吸收；
②二氧化碳和碳在高温条件下反应能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：
，3
（3）①铁的活动性比较强，能与稀盐酸反应生成氢气；
②由题意可知，ag生铁完全反应后生成的氢气与量筒里的水的体积相同，也就是b L，又知道氢气的密度为ρg/L，
所以生成氢气的质量为：b×ρ=ρbg，
设ag生铁中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x ρbg
=
x=28ρb
故生铁中碳的质量分数为：
×100%；
③由于锌也可以和酸溶液反应生成氢气，就会使生成的气体增多，则计算出的金属的质量偏多，则生铁中的碳的质量偏小．
故答案为：
（1）B；
（2）将玻璃管内空气排干净，防止CO与空气混合遇热爆炸；不能，一氧化碳有毒防止污染空气；
，（3）①稀盐酸，有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②×100%；
③偏小．