问题
选择题
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
A．电负性： X﹥ Y ﹥ Z B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．离子半径：X﹥ Y ﹥ Z D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z
答案
答案：C
Z的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg， X的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，
A、不正确，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性 ： X< Y < Z
B、不正确，单质中的金属键，从左到右元素逐渐增强，X< Y < Z
C、正确，电子层结构相同，核电荷越大离子半径越小；
D、不正确，离子半径越小，电荷越大，氧化物的晶格能越大：X< Y < Z；
选C。