问题 填空题

(10分)有四种元素A、B、C、D,其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层,B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数,A原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:

(1)A、B、C、D的元素符号分别为                           

(2)B2-的电子式为         ,D原子的原子结构示意图为          

C+离子的结构示意图为            

(3)写出与C+具有相同电子数的五种分子(化学式):                    

                   

答案

(10分)

(1)A、B、C、D的元素符号分别为  H   Na       K

(2)B2-的电子式为[ S  ]2―        ,D原子的结构示意图为

C+离子的结构示意图为

(3)H2O   NH3   CH4   HF   Ne

填空题

能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应A:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1

反应B:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2

①下列条件中,能说明反应A达到平衡状态的是______.

A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B.v(H2)/3=v(CH3OH)

C.恒容容器中,体系的压强不再改变      D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变

②在一定的压强下,将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则

△H2______0,△S______0(填“>”、“=”或“<”).

③对于反应B,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______.

A.升高温度                        B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大        D.按原比例再充入CO和H.

④某温度下,将2mol CO和6mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol•L-1,则CO的转化率为______,则该温度下该反应的平衡常数为______.

(2)已知在常温常压下:

①2CH3OH(I)十3O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1

②2CO(g)+O2 (g)═2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mol-1

③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ.mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______.

单项选择题