某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

【实验原理】Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

【实验装置】

【实验步骤】

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：                                  ；

干燥管C的作用是                                   ；

E装置的作用是                                       。

步骤③中鼓气的目的是                             ； 

步骤⑥中鼓气的目的是                                ；

本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?               ，原因是                                 。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL）               mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为                         。