1）第二周期、IVA族                               （2分）

C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O                        （2分）

（2）Ca(OH)₂+2NH₄Cl="===" CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O                          （2分）

（3）2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^- ＋O₂↑                               （2分）

31.2 g                                                        （2分）

（4）C₃O₂+2O₂3CO₂                                                                （2分）

各元素均为短周期元素，由元素周期律可知，W、R均为第IA族元素，而X、Y、Z半径数值依次增大且非常接近，结合化合价可知，分别为第二周期第VIA、VA、IVA族元素：O、N、C；进一步可知，原子半径最大的R为第三周期的Na，而半径最小的W为第一周期的H。

（1）碳元素位于第二周期、IVA族；

Y的最高价氧化物对应水化物为硝酸，碳单质与浓硝酸发生氧化还原反应，生成红棕色的NO₂气体：C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

（2）实验室由Ca(OH)₂与NH₄Cl加热制取氨气：Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（3）Na₂O₂与H₂O生成强碱NaOH及O₂，而氧化物不能拆为离子形式，故其离子方程式为：2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺ + 4OH^- ＋O₂↑。

1molNa₂O₂参加反应有1mol电子的转移，故转移的电子数为0.4×6.02×10²³，即0.4mol时，参加反应的Na₂O₂的质量为0.4×78="31.2" g

（4）依阿伏加德罗定律知，该气体与氧气反应的方程式为：1C_mO_n+2O₂3CO₂，再由质量守恒定律可知，该物质化学式为C₃O₂。故该反应的化学方程式是C₃O₂+2O₂3CO₂