答案：D

从a的原子结构示意图可知，a的核外电子排到了第三层，前两层必定为2、8个电子，也就是x=2，所以a为14号元素硅，在第三周期。从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。四个元素在周期表中的位置如下图：

A.     原子半径比较，原子电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，正确顺序应为b>a>d>c

B.     元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素。非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确电负性顺序为c>d>a>b

C.     原子序数正确顺序为 d>a>b>c

D.     最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性正正比，所以c＞d＞a顺序正确。