（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：

（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含

              键；它与GC₂反应的化学方程式为                         

（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；

（3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是              

（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。