问题
填空题
某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中发生的两个化学方程式 、 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（2分）
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
答案
（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）(此空2分)
（4）＞ 固体D（或铜）
（1）只有加入足量的锌粉才能保证将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）步骤一中发生的方程式为Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）如果步骤④中加入的稀硫酸不足，在固体C中就会有锌剩余，所以再向滤渣中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则证明酸不足量。
（4）因为在反应过程中加入了锌，锌参加反应又生成了硫酸锌，所以最终所得硫酸锌的质量>原废液中硫酸锌的质量。称量出铜的质量，就可以求出硫酸铜的质量了。
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