（10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
（1）HClO4 强 （2）
ClO-+H2O
HClO+OH-
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）淡黄色沉淀 H2S+H2O2=S↓+2H2O
由①知B只能为氧元素，由②知D只能为硫元素，结合③各离子所带电荷综合考虑E、C只能为氯及钠，再由④可判定A为氢元素
（1）氯的最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4，它是最强的含氧酸，大于硫酸的酸性
（2）X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，水的电离受抑制，故X可能为强碱或强酸，结合原子个数比可知X为NaOH，其电子式为；
同样呈碱性的只能是NaClO，水解呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH—
（3）Na2O2可与水发生自身氧化还原反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子分别为H2O2、H2S，两者可发生氧化还原反应：H2S+H2O2=S↓+2H2O，有浅黄色沉淀生成