（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________ __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__ __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___ _________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分） As（1分）
（2） 
或
（2分）氧（1分）
（3）三角锥形（1分）
（4）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4 + 3H2O（2分）
（5）稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）
由题意可各X元素为As（砷）、Y元素为O元素、Z元素为H元素；所以
（1） As元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2） O元素原子的价电子的轨道表示式为或；
（3） X与Z可形成化合物XZ3为AsH3；空间构型为三角锥形；
（4） X2Y3的化学式为As2O3；所以该反应的方程式为；As2O3 + 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4 + 3H2O
（5） X的氢化物为AsH3，同族第二周期元素的氢化为NH3、第三周期氢化物为PH3，由于NH3分子间存在氢键，使其沸点高于同族的其他氢化物，所以，稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ；