研究化学反应原理对生产生活很有意义,请用化学反应原理的相关知识回答下列问题:
(1)如图,用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后,向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是____________(填写序号)。
A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中 * * 生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-:HA-
H++A2-。
①Na2A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示);
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________(填“大于” “小于”或“等于”)0.11mol/L,理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料,利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式:___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在一定温度下,将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后得到0.12molSO3,则反应的平衡常数K=__________。若温度不变,再通入0.50molO2后重新达到平衡,则SO3的体积分数将__________(填“增大”“不变”或“减小”)。