V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为 （用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为
（用分子式表示），其原因是 。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①写出上述化学反应方程式 。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为 。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：
6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式： 。
（共10分）
（1）r(S2－)＞r(Cl－)（1分）
（2）H2O＞H2S（1分） H2O分子间存在氢键（2分）
（3）①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2（2分） ②Cl―S―S―Cl（2分）
③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓（2分）
由V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族可知
| V（C） | W（N） | X（O） | |
| Y（S） | Z（Cl） |
（未完成）。Z的最低负化合价是-1，说明Z是Cl ,Y是S ,X是O,W是N,V是C（1）r(S2－)＞r(Cl－),电子层结构相同的阴离子原子序数小的半径大。
（2）H2O＞H2S,由于水分子间存在氢键，是水的沸点升高。
（3）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，氧化还原反应配平。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，共价键成建理论硫原子存在两个单电子，氯原子存在一个单电子，可知Cl―S―S―Cl
③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓氧化还原反应配平。