（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子， |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
(2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
（5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
| A－B | A=B | A≡B | |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| Y2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
(1)6（2分） (2) Cl（1分） (3) b（1分）
（4）N>O（1分） N原子的外围电子排布式为2s2sp3,2p轨道处于半充满状态，处于能量较低的稳定状态。（2分）
（5）断裂CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，断裂N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。（3分）
T元素M层上有2对成对电子，则T元素的核外电子排布式为
即T元素为S（硫）元素；
X元素的基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，则X元素原子的核外电子数=5×2-2=8，即X元素为O（氧）元素；
Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y元素为N（氮）元素；
Z元素最高正价是＋7价，在短周期中只能是CL（氯）元素；
所以（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子；
（2）元素Z与元素T为同一周期元素，在同周期中从左至右，元素的非金属性增强，所以非金属性强的为CL；
（3）非金属性强弱的比较依据有：单质与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物—酸性强弱，所以正确选项为b。
（4）N>O 因为N原子的外围电子排布式为2s2sp3,2p轨道处于半充满状态，处于能量较低的稳定状态。
（5）断裂CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，断裂N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。