（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 原子的电子排布图为 |
| B | 常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
| C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
| D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
| E | 原子序数是D两倍， |
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，该氢化物的等电子体是 ；
（3）E的价电子排布式是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（1）C＜N＜O
（2）三角锥形 H3O+
（3）3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
（4）原子 sp3
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
由题意可知，A、B、C、D、E对应的元素分别为：C、N、O、Mg、Cr五种元素；
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为：C＜N＜O；理由是同周期从左至右，电负性逐渐增大；
（2）B的氢化物的分子为NH3，其空间结构为三角锥形；其等电子体是H3O+；
（3）Cr的价电子排布式是：3d54s1；在CrCl3中Cr元素的化合价为+3价，其价电子排布式为：3d4，有6个空轨道（3d有2个空轨道，4s有一个空轨道，4p有三个空轨道）所以配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；
（4）由图可知该晶体的结构为空间网状结构，晶体属于原子晶体，该晶体中A原子的杂化形式为sp3：
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量