问题
填空题
(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
答案
（7分）
（1）Na（1分）（2）Na>Al>O （1分） (3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)（1分）
同周期从左到右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，即⑤为Na元素，金属性最强；同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下，元素原子半径增大，即可得Na>Al>O；比较元素的最高价含氧酸的酸性即比较非金属元素的非金属强弱，可得HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)；由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为：
；⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为