（11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：
（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
（3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。
（1）IIIA (1分) Na ＜M＜Mg (2分)
(2)IVA (1分)； b(1分)； a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，同族其它元素的氢化物只存在范德华力，所以水的沸点较高。 (2分)
(3) Si(2分). 2(2分)
（1）由图可知，该元素的第三电离能与第四电离能数值上有一大的跨度，即该元素的最外层有三个电子，为IIIA族元素，也就是铝元素；
同周期元素随核电荷数的递增，第一电离能逐渐增大，但由于镁元素的最外层电子的全充满状态，使其第一电离能略大于铝，故铝元素的第一电离能大小范围为： Na ＜Al＜Mg
（2）常见的氨、水、HF中均有氢键，沸点反常，故折线c可以表达第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；
A点物质的沸点为100℃，故为水，它的分子间存有氢键，它的沸点高于同族其它元素的氢化物沸点（只存在范德华力），故折线b正确
（3）第三周期元素单质中硅为原子晶体，它的熔点最高，其中序号“8”代表硅
同周期中，氯的电负性最大，而除氩外，只有氯气在常温下为气体，它的熔点仅高于氩，即为“2”