答案：B

题目分析：根据题意书写各金属与稀盐酸反应的化学方程式，再利用各金属与氢气的质量比，计算出相同质量的各金属（可均取1g）分别与足量稀盐酸反应生成的氢气的质量，最后进行比较即可。

A、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

24            2

1g            x

24：2=1g：x

解得x=g

即1g镁生成克氢气；

B、2Al+3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

54                  6

1g                  y

54：6=1g：y

解得y= g

即1g铝生成克氢气；

C、由于铜的活动性排在氢的后面，故不能与盐酸反应生成氢气，即气体为0；

D、Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑

65             2

1g             z

65：2=1g：z

解得z=g

即1g锌生成克氢气。由此可判断，质量相同的金属，与足量的稀盐酸充分反应后，放出氢气最多的是Al。故选B

点评：熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，并能灵活应用金属与氢气间的固定质量比进行计算，是解答本题的关键。