（1）写出各元素的符号：A O  B F   C Mg   D Al   E P   F S 

（2）

（3）元素F的价电子排布式3s²3p⁴

（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）。

（5）第一电离能最大的是  P （写元素符号）；

（6）酸性最强的是 H₂SO₄    碱性最强的是 Mg(OH)₂      呈两性的是  Al（OH）₃ 

考查原子结构、电子排布及元素周期律的相关知识

A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，说明A、B为第二周期右端非金属元素，而CD为第三周期左端金属元素；

A原子核外有2个未成对电子，可能为碳元素：ls²2s²2p²或氧元素：ls²2s²2p⁴，由于碳不能形成简单离子，排除，故A为氧元素，B只能为氟元素；

第三周期可形成简单阳离子的元素只有钠、镁和铝三种元素，而C单质可与热水反应但不能与冷水反应，说明C只能为镁，而D只能为铝；

E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为磷元素：ls²2s²2p⁴3s²3p³，而F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，说明F是与氧同主族的硫元素

（2）两元素形成离子化合物：

（3）硫元素的最外层电子为价电子，即3s²3p⁴

（4）一般来讲，非金属性越强，电负性越强，同周期自左向右，非金属性增强，故电负性：Mg＜Al＜P＜S、O＜F，而同主族，自下而上非金属性增强，故S＜O，总之：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F

(5)同周期，随核电荷数的增加，第一电离能越来越大，但由于P元素的半充满结构影响，导致P的第一电离能最大