（1）导电 

（2）4Al +3O₂ = 2Al₂O₃

（3）3CO + Fe₂O₃ 3CO₂ + 2Fe

（4）①CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O    ②Fe、Cu     ③ 16

题目分析：（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和导电性。

（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，用化学方程式表示其原因为4Al +3O₂ = 2Al₂O₃。

（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是：3CO + Fe₂O₃3CO₂ + 2Fe。

（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不再含有硫酸铜；向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g，即铜的质量是12.8g。

①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O；

②滤渣的成分是Fe、Cu；

③设氧化铜的质量为X。

Cu------CuO

64        80

12.8g   X

64：80=12.8g：X

X=16g

氧化铜的质量为16g.

点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。