(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ |
| 1 | ||
| 2 |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。
(18分)
（1）第三周期，第IVA族 -------------------------------------------------------------1分
（2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多----------------------------1分
（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ -------------------------------------------2分
-------------------------------------------------------2分
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ------------2分
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-------------------------------------------------2分
本题是考查元素周期表、元素周期律的题目，较为简单。首先将图中元素序号与周期表对应，可以确定每一种元素。（4）中不能做该反应催化剂的物质，不能与其（H2O2）发生反应，因为Na2SO3具有还原性，能反应，故选C。（5）考查H2SO3的性质，其为二元中强算，具有酸的通性，氧化性、还原性等等。（6）突破口为M为仅含非金属元素的盐，故为铵盐，ZN→⑥（Al），故Z为Al(OH)3，M为铵盐，有表中元素组成，可能为NH4Cl或NH4NO3，NH反生水解，故有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NH的检验方法为加入氢氧化钠溶液，加热，检验NH3即可。