黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。
【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
|
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______________________。
（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是________________
A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。
【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④取稀释液25．00mL，用浓度为0．10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。问题讨论
（4）④中，需要用到的主要仪器有______________________；
（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？_______理由是______________________________。
（6）黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。
