问题
填空题
硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。
回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 。
（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是 ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是 。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。
离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中
键的数目为 。
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是 。
答案
（每空2分，共12分）
（1）[Ar]3d9
（2）sp3 PO43-或SiO44-或SiCl4
（3）①a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分），②1.204×1024，③2
本题考查物质结构内容，试题难度比较大。（1）Cu在第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故Cu2+为[Ar]3d9；（2）SO为四面体结构，才有sp3杂化，等电体的概念为原子数目相同，价电子总数相同，有PO、SiO、SiCl4等；（3）从胆矾的结构中看出，H2O与Cu之间为配位键，Cu与SO为离子键，水分子间有氢键，水分子、硫酸根内部为极性共价键，故答案为a、b、d、e；CN-中C与N共用三对电子，一个σ键。二个π键，故1mol中有2NA个（1.204×1024）；图中可以看出，白色为Cu，黑色为O，故配位数为2。