（Ⅰ） 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P³  ，17个，8个；

（Ⅱ）A  Mn、B S或Si 、C  C 、D  O 、E   P  

（Ⅰ）根据核外电子排布规律可以写出33号元素的核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P³，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有个，d轨道有5个，所以占据的轨道总共有18个，所给参考答案有误。该原子电子占据的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P总共有8个。

（Ⅱ）A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，可以得出A²⁺的电子数目为23个，所以A原子的电子数目为25,所以A元素为25号元素Mn，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子所以B原子的核外电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴,所以B元素可能为S或Si，

C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道所以C原子的核外电子排布为1S²2S²2P²，所以C元素为C，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子可以得出D原子的核外电子排布为1S²2S²2P⁴，所以D元素为O，，E原子的M电子层的P轨道半充满E元素原子的核外电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P³，所以E元素为P。