某课外活动小组同学用下图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.03g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，按上图所示(未装药品)装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL。

巳知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：

⑴写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_________________。

⑵能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______(填“能”或“不能”) 。

⑶若不改变温度，如何用较简单的方法检查上图所示装置的气密性？__________________。

⑷经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g，该镁带中单质镁的质量分数是_________。

⑸实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_______(填“是”或“否”)。理由是_________________。