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A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：
（1）E的原子结构示意图为。
（2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
（3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。
（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的 (填“阴”或“阳”)极。
在前三周期中同一主族元素能够形成DB2、DB3 结构化合物的元素只有氧和硫，形成的化合物是SO2和SO3 所以可以判断B元素为氧，D元素为硫，A、B、C、D、E原子序数依次增大可判断E在第三周期，又E得非金属性同周期中最强，第三周期中非金属性最强的是氯，所以Ｅ为氯。Ｃ的金属性最强可判断Ｃ为钠。
（１）Ｅ的原子结构示意图为
（２）Ａ可与氧原子形成1∶1的化合物且Ａ的原子序数小于６则Ａ为氢，形成的化合物为过氧化氢电子式为
，过氧化氢与二氧化硫反应的方程式为H2O2＋SO2＝H2SO4
（３）
工业上该反应是在接触室内进行的。
（４）C、E形成化合物为氯化钠，电解饱和食盐水阳极产物为氯气，检验方法为用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近该气体，若试纸变蓝则说明为氯气；阴极产物为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为
。碳钢网应该放在阴极，因为阴极是一个的电子的电极，若将碳钢网至于阳极，因为阳极失去电子，会导致碳钢网收到腐蚀，所以碳钢网放在阴极。