某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。

【生产流程】

【相关资料】⑴NH₄ClNH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为_______________。

⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______________________。

⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：____________________。

⑷溶液B中的溶质有________（至少写出两种）。

⑸上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。

A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH₄Cl

【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________（写化学式）。

【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。

【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是_________________。