做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂。围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究。

【提出问题】SO₂是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？

【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验(SO₂不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示： 

(1)为确保实验的准确性，要先检查装置的_______①______；

(2)实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶；

(3)充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。

【结论与解释】(1)甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为___________②_______，可用______③_____来测定该溶液的酸碱度；

(2)乙实验中，SO₂与NaOH发生反应最终生成NaHSO3；

(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_________④________。

【拓展与迁移】(1)工业上常用氨水吸收SO₂，得到的(NH₄)₂SO₃可用作化肥，但在实验室里吸收SO₂，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑______⑤______性；

(2)在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议：_____⑥_________。