（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。
(1)请回答下列问题：
①写出G－的结构示意图：________。
②元素L在周期表中的位置：________。
③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：
①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。
A．该物质中L元素的化合价为＋2
B．该物质在熔融态不导电
C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。
（1）①
②第四周期第Ⅶ族③2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)①过量盐酸 ②C ③6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
（1）考查周期表的结构和元素周期律的应用。G是17号元素氯元素。L是铁元素，Q是铜元素，在空气中被氧气氧化形成铜绿，方程式为
Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
（2）A、D、E、G、L五种元素分别是H、Al、O、Cl、Fe。在化合物[AlFe(OH)nCl6－n]m中负电荷数一个是6个，铝和铁的化合价均是＋3价。在溶液中该化合物可电离出Fe3＋、Al3＋、Cl－和OH－，所以只有选项C正确。因为不能引入杂质，所以溶解时用盐酸。混合物溶解时生成亚铁离子，而BGE3是NaClO3具有氧化性，可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，方程式为6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。