（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：
（1）B、F的元素名称B F ，E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 , 乙的结构式 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式 。
(5)E、F的非金属性 强（填元素符号）；原因是 ；
并用一条化学方程式验证 。
（1）氮、氯 第三周期ⅥA族 
H－O－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH- +2H2O ="=" 2AlO2- +3H2↑（2分） (3) H2O2 + H2S ="=" 2H2O + S↓（2分）
(4) H+ +HSO3- ==H2O + SO2↑（2分） (5) Cl（1分） 氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。（2分） Cl2 + H2S ="=" 2HCl + S （2分）
B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，说明B是N元素。因为A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，且B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以C是O，E是S，故F是Cl。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，所以D是Na。A和D最外层电子数相同，说明A只能是H或Li，因为A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），所以A是H，甲和乙分别为H2O和H2O2。