问题
填空题
（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式
（4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________ ；
答案
（8分）（1）N2O5 < （2）+6 -2 （3）
（4） 2As+3H2SO4(浓)
As2O3+3SO2↑+3H2O
⑴阴影部分为第ⅤA元素，最高价为+5，由上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧
酸酸性减弱，因此N的最高价氧化物为N2O5，H3AsO4＜H3PO4。
⑵S为第ⅥA，S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
⑶二氧化碳分子结构为直线型，碳与每个氧形成两对电子对，则羰基硫分子的电子式为
⑷单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，则H2SO4被还原为SO2，
反应式为2As+3H2SO4(浓) As2O3+3SO2↑+3H2O
