某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的：________________________。
(2)实验仪器： _________________________；
(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
| 实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”
(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。
| 实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
| 3 | A | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| 1 | B | Mg +2H2O= Mg(OH)2+H2↑ |
| 4 | D | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
| 5 | C | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
| 6 | E | AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O |
| 2 | F | H2S+Cl2=2HCl+S↓ |
(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。
(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）
⑴由题知该实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”
⑵所需实验仪器有：试管、烧杯、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管、滤纸等。
⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金属性强弱，②可比较S和Cl的非金属性强弱，实验方案与现象对应关系为：①对应B②对应F③对应A④对应D⑤对应C⑥对应E，具体见答案。
⑷根据金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物的水化物的碱性强弱知金属性：Na>Mg>Al；
非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，则非金属性：S<Cl；
⑸同周期由左向右原子半径逐渐减小，核电核数逐渐增大，则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱，得电子能力增强。
⑹该周期另外两种元素为硅、磷，可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强。