在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。
a．0.20 mol/L b．0.16 mol/L c．0.10 mol/L d．0.05 mol/L
（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选 填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
（5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。
