某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。

(1)A装置中反应化学方程式是                          。纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是                                                      。

(2)B装置的作用是                  ；C 装置的化学方程式是是                                     ；

(3)补充D装置                        （简要叙述或画出装置示意图）。

【交流与表达】

(4) 有同学认为图2 所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是                                。

(5) 为了克服图2 装置的不足，有同学提出，还应增加图1 装置与A 装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1 装置分两次缓缓鼓入空气。

①反应前，断开B 、C 装置之间的连接，用图1 装置鼓入空气的作用是                             。 ②反应后，用图1 装置鼓入空气的作用是                                                                                。 ③在A 装置中的反应发生时，开关K 处于关闭状态，其原因是                                           。

【数据处理】

(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为            %（计算结果保留小数点后1位）。

【反思与评价】

(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是                                。

(8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被装置C 吸收；②                                                                              。